บทนำ
สมดุลมี2ประเภทคือ
1.สมดุลสถิต
2.สมดุลไดนามิก
สมดุลไดนามิกจะแบ่งเป็นอีก2ประเภทคือ
1.สมดุลกายภาพ
2.สมดุลเคมี
สมดุลเคมี
คือ การเปลี่ยนแปลงที่มีอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและ
ปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากัน
ภาวะสมดุล
จะเกิดขึ้นเมื่อ
- อยู่ในระบบปิด- สมบัติของระบบคงที่
- เป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ โยมีการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า และย้อนกลับเกิดขึ้นพร้อมกัน
- อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า = อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ
- ระบบนั้นจะต้องมีสารตั้งต้นเหลืออยู๋และมีสารผลิตภัณฑ์เกิดขึ้น และสารทุกชนิดในระบบจะต้องมีปริมาณคงที่ เมื่อระบบเข้าสู้ภาวะสมดุลแล้ว
กราฟเคมี
1.
2.
จากรูปที่1และรูปที่2คือกราฟการเกิดปฏิกิริยาเคมีเมื่อแกนxคือความเข้มข้นของสารและแกนyคือเวลาส่วนรูปที่2ฝั่งขวาสามารถเขียนแกนxเป็นRateการเกิดปฏิกิริยาได้เพราะสาร2ชนิดมีความเข้มข้นเท่ากัน
อ้างอิงจากกฎอัตราการเกิดปฏิกิริยา
A + B 
C + D
C + D อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า (Ratef) และอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ (Rater) สามารถเขียนได้ดังนี้
K f และ K r คือค่าคงที่ของ Rate f และ Rate r ตามลำดับที่ภาวะสมดุล
Rate f = Rate r
K f [A] [B] = K r [C] [D]
K = 
= 
= 
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น